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高考化学预测卷一

南宫潇遐2018-06-20 23:11:08

7.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂以曾青涂铁,铁赤色如铜。下列有关叙述正确的是(??

A.中水银积变又还成丹砂说明水银发生了还原反应

B. 中反应的离子方程式为:2Fe3Cu2=2Fe33Cu

C.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

8NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(??

A0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

C.1.0L1.0mo1·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.室温下,1LpH13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

9.下列离子方程式书写正确的是(??

A.泡沫灭火器的工作原理为:2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2

B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32HH2SiO32Na

C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2Fe22OHFe(OH)2

DCa(HCO3)2 溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3Ca2OHCaCO3H2O

10.现有ABCD四种短周期元素,分属三个周期,它们之间的关系如下。原子半径:A<><><>;原子的最外层电子数:ACBD8;原子的核外电子层数:BC2AB元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2。下列有关说法错误的是()

A.由AB两种元素组成的一种常见气体显碱性

BD元素组成的单质能与强碱溶液反应,并有H2生成

CC元素不可能在第一周期,也不可能在第A

DABCD四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子

11下列由实验现象以及的结论正确的是(??


操作及现象

结论

A

AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

KspAgCl< KspAgI

B

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3

C

NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。

Br还原性强于Cl

D

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加KIO3

12.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3现用电解法制备碘酸钾。实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I26KOH5KIKIO33H2O将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加人阴极区,开始电解。下列说法正确的是???

Aa电极是阴极

Ba极区的KI最终转变为KIO3

C.阳极电极反应:4OH4e2H2OO↑??

D.电解过程中OHa极区通过离子交换膜c进入b极区

13pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×103mol·L1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×103)3。如图为25H2CO3溶液的pCpH(若离子浓度小于105 mol·L1,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是(??

A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol?L1,其中1/5CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1%

B. 25时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=106

C.Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)

D. 25时,0.1mol·L1Na2CO3c(HCO3)0.1mol·L1NaHCO3c(HCO3)

26.铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途


1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbOPb,还含有少量AgZnCaO和其他不溶于硝酸的杂质.25时,KspCaSO4=5×105KspPbSO4=1.6×108]

生产过程中,必须使浸出渣中仍含少量的铅单质,其目的是防止银溶解在硝酸中,废液中存在可循环利用于的物质,该物质是HNO3
写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式:3Pb8HNO3=3Pb(NO3)22NO↑4H2O,若沉淀物含有极少量CaSO4,则洗涤剂最好使用?? c??

a.水b10%硫酸、水?cPb(NO3)2溶液、水

当溶液中某种金属离子浓度小于105mol?L1时,可认为该离子己全部沉淀,若废液中cCa2=0.05mol?L1,试判断铅离子是否沉淀完全(写出简要的计算过程).沉淀不完全。

2)已知铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2,此外,Pb3O4中铅元素价态类似于Fe3O4中铁的价态.Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物,写出反应的化学方程式Pb3O44HNO3=PbO22PbNO322H2O

3PbPbO2PbSO4均是构成铅蓄狗万提现方便_狗万在那充钱_求狗万的物质,铅蓄狗万提现方便_狗万在那充钱_求狗万反应式为:?????? ?

充电时,阳极发生的反应可表示为PbSO42H2O2e=PbO2SO424H

放电生成的固体会附聚在电极表面,若工作中正极质量增重96g时,理论上电路中转移的电子数为? 3 NA


?

27低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题。

已知:

?????? CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)??? ΔH=-41kJ·mol1

?????? C(s)2H2(g) CH4(g)?????ΔH=-73 kJ·mol1

?????? 2CO(g) C(s)CO2(g)????? ΔH=-171kJ·mol1

1)写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式?????????????????????????????????????????

2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)

已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图:

.在其他条件不变时,请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

.某温度下,将2.0mol CO2(g)6.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是____

A. P3>P2T3>T2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

B. P1>P3T1>T3?????????????????????

C. P2>P4T4>T2?????????????????????

D. P1>P4T2>T3

3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

.该反应的平衡常数的表达式为:? ? ? ? ? ? ? ??

.该反应的正反应方向是____反应(填吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的浓度均为0.020mol·L1,在该条件下CO的平衡转化率为____


?

28.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下:

甲组:改变反应物的浓度,通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有: 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.02mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.2 mol/L H2C2O4溶液。

1)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为:_________________________

2)请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液(填写序号)_______________

3)问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________________________

4)乙组:通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中,已知乙组完成两次实验分别是。请完成以下各空:


如何检查该装置的气密性:_____________________________________________

5)分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:_________________。你将如何比较化学反应速率大小?你的操作是_________________________________

35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:

1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________

2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________

3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。

从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型?? ????????????????????

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构????? ????????????????????????????????????????

D.共价键类型

R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5中的大π键应表示为____________

图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4NHCl________________________

4R的晶体密度为dg·cm3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________


?

36.有一种新型有机物M,存在如下转化关系:

已知:

a)化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,核磁共振氢谱显示其有两个吸收峰,且峰面积之比为1:2

b1HNMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题:

1.化合物M含有的官能团的名称为________

2.化合物C的结构简式是________A→C的反应类型是________

3.写出B→G反应的化学方程式______________

4.写出E→F反应的化学方程式______________

5.写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______________________

?????? a.属于酯类??????????????? b.能发生银镜反应